««УТВЕРЖДАЮ» «» 2016 г. Рабочая программа учебного предмета (курса) «ХИМИЯ » название предмета, курса (базовый уровень) для 8 класса Составитель: Краснова М.Л. ...»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 25»

«УТВЕРЖДАЮ»

«______» ______________ 2016 г.

Рабочая программа

учебного предмета (курса) «ХИМИЯ »

название предмета, курса

(базовый уровень)

для 8 класса

Составитель:

Краснова М.Л. учитель биологии и химии

г. Воскресенск

2016- 2017 учебный год

Пояснительная записка

1. Рабочая программа составлена в соответствии с нормативными документами в области образования:

- Федеральном Законе от 29.12.12г № 273- ФЗ. « Об образовании в Российской Федерации»,

- Приказом Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»,

-Основной образовательной программой основного общего образования, утвержденной приказом МОУ «СОШ №25» от 01.09. 2015г. № 214/1

- Положением о рабочих программах учебных предметов, курсов и курсов внеурочной деятельности, утвержденным приказом МОУ «СОШ №25» от13.04.2016г. №78/1,

- Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- Учебным планом МОУ «СОШ №25» на 2016-2017 учебный год,

Программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. авт. Габриелян О.С. Календарно- тематическое планирование составлено по содержанию программы авторского курса химии для 8-11 классов Габриелян О.С. и соответствует Федеральному государственному стандарту общего образования.

2.Место курса химии в учебном плане.

Химия 8 класс базовый уровень, 68 часов, 2 часа в неделю.

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения учащиеся должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет включается последним в ряду естественно-научных дисциплин. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о:

- химическом элементе и формах его существования: атомах, изотопах, ионах, простых веществах;

- важнейших соединениях элемента: оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях, солях;

- строении вещества: типах химических связей, видах кристаллических решеток, закономерностях протекания химических реакций и их классификации.

3.Требования к уровню освоения знаний в 8 классе:

Учащиеся должны знать/ понимать:

- понимать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Д.И.Менделеева,

- различать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, электронные оболочки, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь- ионная, ковалентная, металлическая, электронные и структурные формулы, электроотрицательность, валентность, степень окисления,моль, постоянная Авогадро, молярная масса, количество вещества,молярный объем, оксиды, основания, кислоты, соли, кристаллические решетки, амфотерные вещества, типы химических реакций, скорость реакции, катализаторы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, чистые вещества и смеси, массовая доля, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

- понимать основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения неорганических веществ,

- различать важнейшие вещества и материалы: металлы- железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий; неметаллы- водород, кислород, азот, сера, фосфор, углерод, оксиды - вода, углекислый газ, негашеная известь, кислоты- серная, соляная, азотная, соли- хлориды, карбонаты, фосфаты, индикаторы.

- называть изученные вещества, знаки химических элементов,

- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических веществ.

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической таблице, строение электронных оболочек, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических веществ, строение и химические свойства изученных неорганических веществ,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи- ионной, ковалентной, металлической, зависимость скорости реакции от различных факторов, действия катализаторов

- выполнять химический эксперимент: разделять смеси, проводить простейшие опыты по различным типам химических реакций, приготовлением растворов с определенной массовой долей вещества, с определением свойств кислот, оснований и солей.

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников – научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, интернета, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах,

- связывать изученный материал с повседневной жизнью и со своей будущей профессиональной деятельностью,

- решать расчетные задачи, используя химические формулы и уравнения,

Учащиеся должны уметь

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве,

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий,

- экологически- грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием,

- приготовлением растворов заданной концентрации в быту и на производстве,

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4.Содержание программы Химия 8 класс базовый уровень, 68 часов, 2 часа в неделю.

Тема № Количество

часов

Введение 4ч

Атомы химических элементов 1 10ч

Простые вещества 2 7 ч

Соединения химических элементов 3 12ч

Изменения, происходящие с веществами 4 10 ч

Практикум № 1. Простейшие операции с веществом 5 5 ч

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 6 18ч

Практикум № 2. Свойства растворов электролитов 7 2 ч

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (10ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с

металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

5.Календарно-тематическое планирование

по ХИМИИ 8 класс

(наименование учебного предмета)

на 2016- 2017 учебный год.

Номера уроков

по порядку № урока

в разделе, теме Тема урока Плановые сроки изучения учебного материала Скорректированные сроки изучения учебного материала

ВВЕДЕНИЕ (4 ЧАСА)

1. 1 Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. История развития химии.(1,2,4) 01-04/09 2. 2 Физические явления и химические реакции. Химическом элемент и формах его существования.(3) 3. 3 Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и ее структура.(5)

(демонстрация- периодическая таблица Д.И. Менделеева) 07-11/09 4. 4 Химические формулы. Индексы и коэффициэнты. Относительные атомная и молекулярные массы.(6)

Расчетные задачи: нахождение относительной молекулярной массы вещества,

массовой доли элементов в веществе.

РАЗДЕЛ 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ) 5 1 Основные сведения о строении атомов.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.(7)

( демонстрация-модели атомов химических элементов) 14-18/09 6 2 Изотопы. (8) 7 3 Электроны. Строение электронных оболочек атомов. (9)

(демонстрация- периодическая таблица Д.И. Менделеева) 21-25/09 8 4 Периодическая система и строение атомов. (10)

( демонстрация- периодическая таблица Д.И. Менделеева) 9 5 Образование ионов. Понятие об ионной связи. (10) 28-05/10 10 6 Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная химическая связь. (11) 11 7 Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. (12) 12-16/10 12 8 Понятие о металлической связи.(13) 13 9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов» 19-23/10 14 10 Контрольная работа № 1по теме «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ». РАЗДЕЛ 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(7 ЧАСОВ) 15 1 Простые вещества- металлы, их физические свойства.(14) 26-30/10 16 2 Простые вещества- неметаллы. Аллотропия.(15) 17 3 Количество вещества, моль. Постоянная Авогадро.

Молярная масса. (16) 02-06/11 18 4 Молярный объем газообразных веществ.(17) 19 5 Расчетные задачи с использованием количество вещества, молярной массы, молярного объема, постоянной Авогадро. 09-16/11. 03-04/11 20 6 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» 21 7 Контрольная работа № 2 по теме «ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА» 23-27/11 РАЗДЕЛ 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(12 ЧАСОВ) 22 1 Степень окисления. Определение степени окисления по формуле.(18) 23 2 Бинарные соединения, составление их формул. Оксиды. (19)

(демонстрации-образцы оксидов) 30/11-04/12 24 3 Основания. Таблица растворимости. Качественные реакции. Индикаторы. (20)

демонстрации-образцы оснований

25 4 Кислоты.(21)

демонстрации-образцы кислот 07-11/12 26 5 Соли.(22)

( демонстрации-образцы солей)

27 6 Аморфные и кристаллические вещества(23)

(демонстрации-образцы солей)

14-18/12 28 7 Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.(23)

(демонстрации-кристаллические решетки). 29 8 Закон постоянства состава веществ молекулярного строения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. (23) 21-25/12 30 9 Чистые вещества и смеси.(24)

(Лаб. оп Разделение смесей) 31 10 Массовая и объемная доля компонента смеси.( 25)

Расчетные задачи с использованием массовой и объемной доли компонентов смеси.. 28-30/12 32 11 Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» 33 12 Контрольная работа № 3 по теме «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ». 06-15/01 РАЗДЕЛ 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10 ЧАСОВ) 34 1 Физические явления: кристаллизация, дистилляция, выпаривание, возгонка, центрифугирование.(26)

(демонстрация- плавление парафина)

Лаб. опыт -сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтре 35 2 Химические реакции. Экзо-и эндотермические реакции. (27) (демонстрация- взаимодействие соляной кислоты с мелом)

Лаб. опыт- помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 18-22/01 36 3 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, индексы и коэффициенты. Составление уравнений реакций.28 37 4 Расчеты по химическим уравнениям. (29)

Расчетные задачи с использованием примесей, массы, количества вещества, массы раствора, массовой доли растворенного вещества.. 25-29/01 38 5 Реакции разложения.скорость реакции. Катализаторы. (30 39 6 Реакции соединения. Каталитические, обратимые и необратимые реакции.(31)

01-05/02 40 7 Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. (32) 41 8 Реакции обмена, нейтрализации, условия протекания. (33)

Лаб. опыт -получение углекислого газа путем взаимодействия соды с кислотой. 08-12/02 42 9 Типы химических реакций на примере воды.(34)

43 10 Контрольная работа № 4 по теме «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ». 15-19/02 РАЗДЕЛ 5. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 ЧАСОВ) 44 1 Практическая работа №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. (стр.198) 45 2 Практическая работа №2

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание.(стр. 204) 29/02-04/03 46 3 Практическая работа №3

Анализ почвы и воды (стр. 205) 47 4 Практическая работа №4 Признаки химических реакций стр.207 07/03-11/03 48 5 Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Стр.209 РАЗДЕЛ 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ЧАСОВ) 49 1 Растворение.Растворимость. Растворы.(35) 14-18/03 50 2 Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. (36)

(Демонстрация-испытание веществ и их растворов на электропроводность 51 3 Основные положения теории электролитической диссоциации.(37)

21-25/03 52 4 Ионные уравнения реакций. (38) 53 5 Классификация ионов. (37) 28/03-01/04 54 6 Кислоты - классификация. диссоциация, химические свойства (39)

Лаб. опыт

«Реакции, характерные для растворов кислот» 55 7 Основания – классификация, диссоциация, химические свойства.(40)

Лаб. опыт

«Реакции, характерные для растворов щелочей» 04-11/04 56 8 Соли - классификация, диссоциация, химические свойства солей.( 42)

Лаб. опыт

«Реакции, характерные для растворов солей» 57 9 Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. (41)

Лаб. опыт

«Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов» 18-22/04 58 10 Генетические ряды металлов и неметаллов.(43)

59 11 Генетическая связь между классами органических веществ.(43) 25-29/04 60 12 Окислительно-восстановительные реакции.(44) 61 13 Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.( 44) 02-06/05 62 14 Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции. (44) 63 15 Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.( 44) 09-13/05 64 16 Свойства простых веществ в свете представления об окислительно-восстановительных процессах. (44) 65 17 Обобщение и систематизация знаний по теме. 16-20/05 66 18 Контрольная работа № 5 по теме

« РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ». РАЗДЕЛ 7. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2 ЧАСА) 67 1 Практическая работа №6

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. ( стр.274) 23-25/05 68 2 Практическая работа №7

Решение экспериментальных задач (стр. 275) Итого часов В том числе:

контрольных работ практических (лабораторных) работ по программе 68 5 7 выполнено СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________/_____________________/

«______» ______________ 20____ г.

подпись расшифровка подписи

СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО (РМО)

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель ШМО (РМО)

_____________ /__________________/

подпись расшифровка подписи

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 25»

«УТВЕРЖДАЮ»

«______» ______________ 2016 г.

Рабочая программа

учебного предмета (курса) «ХИМИЯ 9 класс»

название предмета, курса

(базовый уровень)

для 9 класса

Составитель:

Краснова М.Л. учитель биологии и химии

г. Воскресенск

2016- 2017 учебный год

Пояснительная записка

1. Рабочая программа составлена в соответствии с нормативными документами в области образования:

-- Федеральном Законе от 29.12.12г № 273- ФЗ. « Об образовании в Российской Федерации»,

- Приказом Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»,

-Основной образовательной программой основного общего образования, утвержденной приказом МОУ «СОШ №25» от 01.09. 2015г. № 214/1

- Положением о рабочих программах учебных предметов, курсов и курсов внеурочной деятельности, утвержденным приказом МОУ «СОШ №25» от13.04.2016г. №78/1,

- Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- Учебным планом МОУ «СОШ №25» на 2016-2017 учебный год,

Программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. авт. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2011., Календарно- тематическое планирование составлено по содержанию программы авторского курса химии для 8-11 классов Габриелян О.С. и соответствует Федеральному государственному стандарту общего образования

2.Место курса химии в учебном плане.

Химия в основной школе  изучается с 8 по 9 классы,  по 68 (2 ч/ неделю) в  8, 9 классах.

Химия как учебный предмет – составная часть естественнонаучного образования на всех ступенях обучения. В процессе освоения программы курса химии 9 класса учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, систематизировать, сравнивать, проводить эксперименты и делать выводы на их основе, пользоваться различными источниками, анализировать ее, вести дискуссию.

Программа курса химии 9 класса разрабатывалась с учетом полученных знаний физики и биологии. Предлагаемая программа не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе, подготовиться к ОГЭ.

3.Требования к уровню освоения знаний в 9 классе:

Учащиеся должны знать/ понимать:

- понимать и объяснять основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Д.И.Менделеева,

- понимать и объяснять основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения неорганических и органических веществ,

- различать и характеризовать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, скорость реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология,

- определять и характеризовать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, уксусная кислоты, благородные газы- водород, кислород, галогены, щелочные металлы, основные, кислотные, амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахара, дисахара, полисахара, анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,

- называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре,

- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер седы в водных растворах неорганических и органических веществ, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических веществ,

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической таблице, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи- ионной, ковалентной, металлической и водородной, зависимость скорости реакции и положение химического равновесия от различных факторов

- знать условия безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием,

-понимать необходимость экологически- грамотного поведения в окружающей среде.

Учащиеся должны уметь:

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ,

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников – научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, интернета, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах,

- связывать изученный материал со своей будущей профессиональной деятельностью,

- решать расчетные задачи, используя химические формулы и уравнения,

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

-объяснять химические явления, происходящие в природе, быту, на производстве,

- определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствия,

- оценить влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

- приготовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве,

- подвергать критической оценке достоверность химической информации, поступающей из различных источников.

4. Содержание программы ( 9 класс) 68 часов

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы.Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа..5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.

Тема 2 Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч) 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3 Неметаллы (23 ч) Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония.10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5 Органические соединения (10 ч) Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч) Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

5. Календарно-тематическое планирование

по ХИМИИ 9 класс

(наименование учебного предмета)

на 2016- 2017 учебный год.

Номера уроков

по порядку № урока

в разделе, теме Тема урока Плановые сроки изучения учебного материала Скорректированные сроки изучения учебного материала

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 ЧАСОВ)

1. 1 Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева. / п.1/ 01-04/09 2. 2 Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления- восстановления. /п.2/ 3. 3 Генетические ряды металла./п.1,2/ 07-11/09 4. 4 Генетические ряды неметалла. /п.1,2/ 5. 5 Переходные элементы, их генетические ряды Амфотерность. /п.2/

Лабораторный опыт №1: «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств» 14-18/09 6 6 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома и их значение. /п.3/ РАЗДЕЛ 1. МЕТАЛЛЫ (15 ЧАСОВ)

7 1 Положение металлов в периодической системе. Физические свойства. Металлическая связь. /п.8,9/

Лаб. опыт- «Ознакомление собразцами металлов» 21-25/09 8 2 Сплавы, их свойства и значение. /п.10/

демонстрации-образцы сплавов. 9 3 Химические свойства металлов как восстановителей. / п.11/

Лаб. опыт - Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 28/09-05/10 10 4 Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия и способы борьбы с ней. / п.11,13/ 11 5 Способы получения металлов. /п.12/ 12/-16/10 12 6 Щелочные металлы. /п.14/ демонстрации-образцы щелочных металлов. 13 7 Соединения щелочных металлов. /п.14/ 19-23/10 14 8 Щелочноземельные металлы. /п.15/ демонстрации-образцы щелочноземельных металлов. 15 9 Соединения щелочноземельных металлов. /п.15/ 26-30/10 16 10 Алюминий. /п.16/

Лаб. опыт -Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 17 11 Соединения алюминия./п.16/ 02-06/11 18 12 Железо./п.17/

демонстрация-получение гидроксидов Fe(||)и Fe(|||).

Лаб. опыт -Качественные реакции на Fe(||)и Fe(|||). 19 13 Соединения железа. Генетические ряды Fe(||)и Fe(|||). /п.17/ 09-16/11 20 14 Обобщение и систематизация знаний по теме. 21 15 Контрольная работа № 1 по теме «Металлы». 23-27/11 РАЗДЕЛ 2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА) 22 1 Практическая работа №1

«Осуществление цепочки химических превращений металлов»

стр.125 23 2 Практическая работа №2

«Получение соединений металлов», стр.125-127 30/11-04/12 24 3 Практическая работа №3

«Решение экспериментальных задач на получение и распознавание соединений» стр.127-128 РАЗДЕЛ 3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 ЧАСА) 25 1 Неметаллы. Физические свойства. Аллотропия. /п.18/ 07-11/12 26 2 Строение неметаллов. Ряд электроотрицательности. /п.18/ 27 3 Водород. /п.19/ 14-18/12 28 4 Галогены./ п.22/ 29 5 Соединения галогенов. /п.23/

Лаб. опыт -Качественная реакция на хлорид- ион. 21-25/12 30 6 Применение галогенов и их соединений./ п.24/ 31 7 Кислород./п.25/ 28-30/12 32 8 Сера. /п.26/ 33 9 Соединения серы – свойства и применение. 06-15/01 34 10 Серная кислота и ее соли, их применение. Качественная реакция на сульфат –ион. /п.27/

Лаб. опыт-Качественная реакция на сульфат- ион. 35 11 Азот./п.28/ 18-22/01 36 12 Аммиак./п.29/ 37 13 Оксиды азота, азотная кислота, их свойства и применение./п.31/ 25-29/01 38 14 Нитраты, нитриты, азотные удобрения./п.30/

Лаб. опыт - Распознавание солей аммония. 39 15 Фосфор. /п.32/

01-05/02 40 16 Основные соединения фосфора. Фосфорные удобрения./п.32/ 41 17 Углерод. /п.33/ 08-12/02 42 18 Оксиды углерода. /п.34/

Лаб.опыт -Получение углекислого газа и его распознавание. 43 19 Карбонаты Качественная реакция на карбонат-ион./п34/

Лаб.опыт -Качественная реакция на карбонат- ион. 15-19/02 44 20 Кремний./п.35/ 45 21 Силикаты. Значение соединений кремния.Силикатная промышленность. /п.35/

Лаб.опыт -Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

29/02-04/03 46 22 Обобщение и систематизация знаний по теме. 47 23 Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы». 07-11/03 РАЗДЕЛ 4. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА) 48 1 Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» /стр.259-260/ 49 2 Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по темам: «Подгруппа азота и углерода», /стр.260-262/ 14-18/03 50 3 Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов. /стр.262-265/ РАЗДЕЛ 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 ЧАСОВ) 51 1 Неорганические и органические вещества. Молекулярные и структурные формулы.

Лаб. опыт -Изготовление моделей молекул углеводородов. 21-25/03 52 2 Метан и этан: строение молекул, свойства и применение.

( демонстрация-модели молекул) 53 3 Этилен. Двойная связь. Реакция полимеризации. Полиэтилен и его значение. 28/03-01/04 54 4 Понятие о предельных одноатомных спиртах. Трехатомный спирт- глицерин.

( демонстрация-качественная реакция на многоатомные спирты)

Лаб. опыт -Своиства глицерина. 55 5 Понятие о альдегидах и одноосновных карбоновых кислотах. 04-11/04 56 6 Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры. 57 7 Понятие о аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их биологическая роль.

демонстрация- горение белков- шерсти,

цветные реакции на белок) 18-22/04 58 8 Понятие об углеводах, их биологическая роль.

( демонстрация-качественная реакция на крахмал)

Лаб.опыт-Взаимодействие крахмала с йодом. 59 9 Обобщение и систематизация знаний по теме.

25-29/04 60 10 Контрольная работа№3 по теме «Органические соединения».

РАЗДЕЛ 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 ЧАСОВ) 61 1 Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. /п.36/ 02-06/05 62 2 Типы химических связей и типы кристаллических решеток. /п.37/ 63 3 Классификация химических реакций. /п.38/ 09-13/05 64 4 Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. /п.41/ 65 5 Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. 16-20/05 66 6 Оксиды, основания- состав, классификация, химические свойства. /п.41,42/ 67 7 Кислоты, соли -состав, классификация, химические свойства./ п.41,42/ 23-25/05 68 8 Контрольная работа №4 по теме «Обобщение знаний за курс основной школы». Итого часов В том числе:

уроков повторения контрольных работ практических (лабораторных) работ по программе 68 4 6 выполнено СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________/_____________________/

«______» ______________ 20____ г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО (РМО)

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель ШМО (РМО)

_____________ /__________________/

подпись расшифровка подписи

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 25»

«УТВЕРЖДАЮ»

«______» ______________ 2016 г.

Рабочая программа

учебного предмета (курса) «ХИМИЯ »

название предмета, курса

(базовый уровень)

для 10 класса

Составитель:

Краснова М.Л. учитель биологии и химии

г. Воскресенск

2016- 2017 учебный год

Пояснительная записка

1. Рабочая программа составлена в соответствии с нормативными документами в области образования:

- Федеральном Законе от 29.12.12г № 273- ФЗ. « Об образовании в Российской Федерации»,

- Приказом Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»,

-Основной образовательной программой основного общего образования, утвержденной приказом МОУ «СОШ №25» от 01.09. 2015г. № 214/1

- Положением о рабочих программах учебных предметов, курсов и курсов внеурочной деятельности, утвержденным приказом МОУ «СОШ №25» от13.04.2016г. №78/1,

- Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- Учебным планом МОУ «СОШ №25» на 2016-2017 учебный год,

Программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. авт. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2011., календарно- тематическое планирование составлено по содержанию программы авторского курса химии для 8-11 классов Габриелян О.С. и соответствует Федеральному государственному стандарту общего образования,

2.Место курса химии в учебном плане.

Курс химии 10 класса рассчитан на 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Химия как учебный предмет – составная часть естественнонаучного образования на всех ступенях обучения. Предмет обеспечивает освоение учащимися основ учебных дисциплин, развитие интеллектуальных и творческих способностей, формирует научное мировоззрение.

Программа курса химии для 10 класса отражает современные тенденции школьного образования в области химии. Курс рассчитан на 2 часа в неделю. Задача курса - сохранение целостности и системности учебного предмета за небольшое учебное время, отпущенное на изучение химии.         Данный курс изучается после курса химии 8-9 классах, где учащиеся познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

3. Требования к уровню освоения знаний в 10 классе:

Учащиеся должны знать/ понимать:

- понимать роль химии в естествознании, ее связи с другими естественными науками, значение в жизни современного общества,

- характеризовать важнейшие понятия органической химии: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии,

- понимать и объяснять основные теории химии: строения атома, химической связи, строения органических соединений, включая стереохимию,

- понимать классификацию и номенклатуру органических соединений,

- знать и характеризовать природные источники углеводородов и способы их переработки, вещества и материалы широко используемые в практике: углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.

- называть изученные вещества по номенклатурам- систематической и тривиальной,

- определять степень окисления химических элементов, пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии,

- характеризовать строение и свойства органических соединений: углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот, углеводов,

- объяснять зависимость свойств органических соединений от их состава и строения, природу и способы разрыва ковалентной связи, зависимость реакционной способности органических веществ от строения их молекул,

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений,

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,

Учащиеся должны уметь

применять приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве,

- экологически- грамотного поведении в окружающей среде,

- безопасной работе с веществами в лаборатории, быту и на производстве.

4.Содержание программы «Органическая химия 10 класс»

Введение 1 ч.

Т.1 Теория строения органических соединений 6 ч.

Т.2 Углеводороды и их природные источники 16 ч.

Т.3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники 19 ч.

Т.4 Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе 9ч.

Т.5 Биологически- активные органические соединения 8 ч.

Т.7 Искусственные и синтетические полимеры 7 ч.

Введение (1ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (6ч.

)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.

)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и

             их природные источники (19ч.)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление  альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч.

)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этиленэтиленгликольэтиленгликолят меди (II); этанолэтанальэтановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (8ч.

)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.

)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Резерв: 2 часа

5. Календарно-тематическое планирование

по ХИМИИ 10 класс

(наименование учебного предмета)

на 2016- 2017 учебный год.

Номера уроков

по порядку № урока

в разделе, теме Тема урока Плановые сроки изучения учебного материала Скорректированные сроки изучения учебного материала

РАЗДЕЛ 1ВВЕДЕНИЕ (1 ЧАС)

1. 1 Предмет органической химии. Органические и неорганические вещества/.п.1/ 01-04/09 РАЗДЕЛ 2 ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (6 ЧАСОВ) 2 1. Строение органических веществ. Формулы и модели молекул в органической химии./п.1,2/

07-11/09 3 2. Понятие о гомологии и гомологах./п.2/ демонстрация- модели молекул гомологов 4 3. Понятие о изомерии и изомерах./п.2/

(демонстрация- модели молекул изомеров) 5 4 Основные положения теории строения органических соединений./п.2/ 14-18/09 6 5 Обобщение и систематизация знаний по теме. 7 6 Контрольная работа № 1 по теме «ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» 21-25/09 РАЗДЕЛ 3 УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (16 ЧАСОВ)

8 1 Алканы - гомологический ряд, изомерия и номенклатура./п.3/

демонстрации-изготовление моделей молекул углеводородов

Лаб. опыт-

Определение элементарного состава органических соединений. 9 2 Химические свойства алканов./п.3/ 28/09-05/10 10 3 Применение алканов. Природный газ./п.3/ 11 4 Алкены. Этилен./п.4/ 12-16/10 12 5 Химические свойства этилена./п.4/ 13 6 Применение этилена. Полиэтилен.п.4/ 19-23/10 14 7 Алкадиены и каучуки./п.5/

(демонстрации- разложение каучука при нагревании) 15 8 Химические свойства алкадиенов. Резина./п.5/ 26-30/10 16 9 Алкины. Ацетилен./п.6/ 17 10 Химические свойства ацетилена./п.6/ 02-06/11 18 11 Применение ацетилена.Поливинилхлорид./п.6/ 19 12 Бензол.- получение, свойства, применение./п.7/ 09-16/11 20 13 Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты./п.8/

демонстрация- коллекции образцов нефти и нефтепродуктов 21 14 Бензин. Понятие об октановом числе. /п.8/ 23-27/11 22 15 Обобщение и систематизация знаний по теме. 23 16 Контрольная работа №2. По теме «УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ»

30/11-04/12 РАЗДЕЛ 4. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (19 ЧАСОВ) 24 1 Химическая организация живых организмов. /п.9/ 25 2 Спирты – строение, водородная связь. / п.9/ 07-11/12 26 3 Химические свойства этанола. /п..9/ 27 4 Получение этанола. Алкоголизм, его последствия и предупреждение./ п.9/ 14-18/12 28 5 Предельные многоатомные спирты. Глицерин./ п.9/

демонстрация- качественная реакция на многоатомные спирты 29 6 Каменный уголь. Коксохимическое производство. Фенол. /п.10/ 21-25/12 30 7 Применение фенола. Фенолформальдегидная смола./п.10/

демонстрация- коллекция «Каменный уголь» 31 8 Альдегиды./п.11/

демонстрация – реакция «серебряного зеркала» 28-30/12 32 9 Химические свойства альдегидов. /п.11/ 33 10 Карбоновые кислоты. /п.12/ 06-15/01 34 11 Химические свойства уксусной кислоты./п.12/

Лаб. опыт - Химические свойства уксусной кислоты. 35 12 Высшие жирные кислоты - пальмитиновая, стеариновая. /п.12/ 18-22/01 36 13 Сложные эфиры. /п. 13/

демонстрация- коллекция эфирных масел 37 14 Жиры – сложные эфиры. Применение жиров./п.13/ 25-29//01 38 15 Углеводы. /п.14/

демонстрация- качественная реакция на крахмал 39 16 Глюкоза- альдегидоспирт./п.14/

Лаб. опыт - Химические свойства глюкозы 01-05/02 40 17 Дисахариды, полисахариды./п.15/

Лаб. опыт - Химические свойства крахмала 41 18 Обобщение и систематизация знаний по теме. 08-12/02 42 19 Контрольная работа №3 по теме «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ».

РАЗДЕЛ 5 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

( 9 ЧАСОВ) 43 1 Понятие об аминах. Анилин./п.16/ 15-19/02 44 2 Аминокислоты. /п.17/ 45 3 Пептидная связь и полипептиды. /п.17/

(демонстрация- растворение и осаждение белка

демонстрация- цветные реакции

Лаб. опыт -Химические свойства белков 29/02-04/03 46 4 Нуклеиновые кислоты. ДНК и РНК. /п.18/

демонстрация- модель молекулы ДНК 47 5 Понятие о биотехнологии и генной инженерии./п.18/ 07/-11/03 48 6 Практическая работа №1

«идентификация органических соединений»/ стр.180-181/ 49 7 Генетическая связь между классами органических соединений. 14-18/03 50 8 Обобщение и систематизация знаний по теме. 51 9 Контрольная работа №4 по теме

«А ЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ».

21-25/03 РАЗДЕЛ 6 БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ЧАСОВ) 52 1 Ферменты- биокатализаторы. /п.19/ 53 2 Функции ферментов, их значение./п.19/

дем. Испытание среды СМС с энзимом индикатором 28/03-01/04 54 3 Витамины./ п.20/ 55 4 Водо- и- жирорастворимые витамины./п.20/

дем.испытание среды аскорбиновой кислоты индикатором 04-11/04 56 5 Понятие о гормонах./п.20/ 57 6 Адреналин и инсулин./п.20/ 18-22//04 58 7 Лекарственная химия. Аспирин, антибиотики./п.20/ 59 8 Наркотические вещества. Профилактика наркомании../п.20/

25-29/04 РАЗДЕЛ 7 ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ

( 7 ЧАСОВ) 60 1 Искусственные полимеры. /п.21/ 61 2 Искусственные волокна -ацетатный шелк, вискоза./п.21/

демонстрация- коллекции искусственных и синтетических волокон 02-06/05 62 3 Синтетические полимеры..Структура полимеров./п.22/ 63 4 Синтетические пластмассы и волокна /п.22/.

Лаб. опыт - Свойства искусственных и синтетических полимеров на примере предложенных образцов.

демонстрация- коллекция пластмасс 09-13/05 64 5 Практическая работа №2

«Распознавание пластмасс и волокон»/ стр.181-182/

65 6 Обобщение и систематизация знаний по теме. 16-20/05 66 7 Контрольная работа №5 по теме «БИОЛОГИЧЕСКИ-АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛИМЕРЫ». 67 Повторение темы: «Теория строения органических соединений»

23-25/05 68 Повторение темы: « Основные классы органических веществ»

Итого часов В том числе:

уроков повторения контрольных работ практических (лабораторных работ) по программе 68 2ч резерв 5 2 выполнено СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________/_____________________/

«______» ______________ 20____ г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО (РМО)

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель ШМО (РМО)

_____________ /__________________/

подпись расшифровка подписи

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 25»

«УТВЕРЖДАЮ»

«______» ______________ 2016 г.

Рабочая программа

учебного предмета (курса) «ХИМИЯ 11 класс »

название предмета, курса

(базовый уровень)

для 11 класса

Составитель:

Краснова М.Л. учитель биологии и химии

г. Воскресенск

2016- 2017 учебный год

Пояснительная записка

1. Рабочая программа составлена в соответствии с нормативными документами в области образования:

- Федеральном Законе от 29.12.12г № 273- ФЗ. « Об образовании в Российской Федерации»,

- Приказом Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования»,

-Основной образовательной программой основного общего образования, утвержденной приказом МОУ «СОШ №25» от 01.09. 2015г. № 214/1

- Положением о рабочих программах учебных предметов, курсов и курсов внеурочной деятельности, утвержденным приказом МОУ «СОШ №25» от13.04.2016г. №78/1,

- Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- Учебным планом МОУ «СОШ №25» на 2016-2017 учебный год,

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011., календарно- тематическое планирование составлено по содержанию программы авторского курса химии для 8-11 классов Габриелян О.С. и соответствует Федеральному государственному стандарту общего образования,

2.Место курса химии в учебном плане.

Курс рассчитан на 68 часов, на 2 часа в неделю.

Химия как учебный предмет – составная часть естественнонаучного общего образования на всех ступенях обучения, обеспечивает освоение учащимися основ учебных дисциплин, развитие интеллектуальных и творческих способностей, формирует научное мировоззрение. Программа курса химии для 11 класса отражает современные тенденции школьного образования в области химии. Задача курса - сохранение целостности и системности учебного предмета за небольшое учебное время, отпущенное на изучение химии, кроме того, изучение основ общей химии в 11 классе позволяет систематизировать изученный материал, сформировать у учащихся представление о химии, как о целостной науке, показать единство ее законов, теорий и понятий, которые применимы как для неорганических, так и для органических веществ.

3. Требования к уровню освоения знаний в 11 классе:

Учащиеся должны знать/ понимать:

- понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значении в жизни современного общества, позитивную роль в решении экологических проблем;

- знать и характеризовать важнейшие понятия общей химии: атом, химический элемент, молекула, атомная единица массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, электроотрицательность, степень окисления, кристаллическая решетка, электролиты и неэлектролиты, окислители и восстановители;

- понимать и объяснять основные теории химии: Периодический закон, строение атома, химической связи, элементы химической кинетики и химической термодинамики;

- знать классификацию и номенклатуру изученных классов веществ,

- определять принадлежность неорганических и органических веществ к изученным классам соединений, типы химических реакций, степень окисления химических элементов в соединениях, вид химической связи в соединении, тип кристаллической решетки и свойства вещества, окислители и восстановители в окислительно- восстановительных реакциях, направления протекания химических реакций: ионного обмена и окислительно- восстановительных,

- характеризовать химические элементы и их соединения по положению в периодической системе, изученные химические производства,

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость реакционной способности соединений от строения их молекул, зависимость скорости химических реакций от различных факторов, сущность протекания различных реакций – ионного обмена, окислительно- восстановительных, электролиза, причины многообразия веществ, смещение химического равновесия в зависимости от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию органических и неорганических веществ, получению в лабораторных условиях, доказательству химических свойств веществ и принадлежность их к изученным классам по характерным реакциям;

- проводить расчеты по химическим формулами уравнениям реакций, составлять электронные формулы химических элементов, схемы образования различных веществ в рамках метода валентных связей,

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников – справочных, научных, научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, интернета, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах,

Учащиеся должны уметь

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством- экологических, энергетических и сырьевых,

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве,

- экологически- грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,

- безопасной работе в лаборатории, быту на производстве.

4.Основное содержание курса химии 11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).Положение водорода в периодической системе.Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты.1. Конструирование периодической таблицы с использованием карточек.

Тема 2 Строение вещества (26 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние веществ. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3 Химические реакции /16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4 Вещества и их свойства (18 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидрокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Резерв 2 часа

5. Календарно-тематическое планирование

по ХИМИИ 11 класс

(наименование учебного предмета)

на 2016- 2017 учебный год.

омера уроков

по порядку № урока

в разделе, теме Тема урока Плановые сроки изучения учебного материала Скорректированные сроки изучения учебного материала

РАЗДЕЛ 1СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

(6 ЧАСОВ)

1. 1 Строении атома. Протоны и нейтроны. Изотопы./п.1/ 01-04/09 2 2 Электроны, электронная оболочка. Энергетический уровень./п.1/ 3 3 Строения электронных оболочек элементов 4 и 5 периодов. Понятие о s и p- орбиталях./п.1/ 07-11/09 4 4 Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома./п.2/

5 5 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Водород в периодической системе./п.2/

(демонстрации- различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Лаб. опыт -

Конструирование периодической таблицы с использованием карточек 14-18/09 6 6 Значение периодического закона; периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева./п.2/ РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

( 26 ЧАСОВ) 7 1 Ионная химическая связь. Катионы и анионы. /п.3/ 21-25/09 8 2 Ионные кристаллические решетки. /п.3/

демонстрация-модель кристаллической решетки хлорида натрия. 9 3 Ковалентная химическая связь..Электроотрицательность./п.4/ 28/09-05/10 10 4 Обменный и донорно- акцепторный механизмы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. /п.4/

демонстрация- модели кристаллических решеток алмаза, графита. 11 5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка./п.5/

Лаб. опыт -Определение типа кристаллической решетки вещества и описание свойств вещества. 12-16/10 12 6 Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. /п.6/

демонстрация- модель молекулы ДНК 13 7 Обобщение и систематизация знаний по теме. 19-23/10 14 8 Контрольная работа № 1 по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.»

15 9 Полимеры.Пластмассы./п.7/

Лаб. опыт - Ознакомление с коллекцией полимеров.

демонстрация- образцы пластмасс и изделий из них. 26-30/10 16 10 Волокна./п..7/

демонстрация- образцы волокон.

Лаб. опыт -Ознакомление с коллекцией полимеров. 17 11 Газообразное состояние веществ.Вода.

Молярный объем./п.8/

демонстрация- три агрегатных состояния воды. 02-06/11 18 12 Представители газообразных веществ. /п.8/ 19 13 Газообразные смеси. Загрязнение атмосферы./п.8/ 09-16/11 20 14 Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов». /стр.217-218/ 21 15 Жидкое состояние вещества. Вода.

/п.9/ 23-27/11 22 16 Жесткость воды и способы ее устранения. /п.9/

демонстрация- образцы накипи в чайнике,

демонстрация- жесткость воды и способы ее устранения.

Лаб. опыт

«Определение жесткости воды» 23 17 Минеральные воды, их использование./п.9/ 30/11-04/12 24 18 Жидкие кристаллы и их применение./п.9/

демонстрация- приборы на жидких кристаллах. 25 19 Твердое состояние вещества. /п.10/ 07-11/12 26 20 Понятие о дисперстных системах; дисперсная фаза и среда. /п.11/

демонстрация- образцы дисперсных систем. 27 21 Тонко- и грубодисперстные системы./п.11/ 14-18/12 28 22 Вещества и смеси. Закон постоянства состава веществ. /п.12 29 23 Массовая и объемная доли. /п.12/ 21-25/12 30 24 Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. /п.12/ 31 25 Обобщение и систематизация знаний по теме. 28-30/12 32 26 Контрольная работа № 2 по теме «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.»

РАЗДЕЛ 3 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (16 ЧАСОВ) 33 1 Аллотропия и аллотропные видоизменения.Озон./п.13/ 06-15/01 34 2 Изомеры и изомерия. /п.13/

демонстрация- модели молекул бутана и изобутана 35 3 Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии./п.14/

Лаб. опыт- Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, с образованием в результате осадка, газа, воды. 18-22/01 36 4 Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект в термохимических уравнениях. /п.14/ 37 5 Скорость химических реакций. /п.15/ 25-29/01 38 6 Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты- биокатализаторы./п.15/ 39 7 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие/.п.16/

демонстрация- необратимые реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 01-05/02 40 8 Истинные растворы. Растворимость веществ./п.17/ 41 9 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация./п.17/

демонстрация- испытание растворов электролитов на предмет диссоциации. 08-12/02 42 10 Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации./п.17/ 43 11 Химические свойства воды.Реакции гидратации в органической химии./п.17,18/ 15-19/02 44 12 Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических соединений./п.18/

Лаб. опыт-Примеры гидролиза солей. 45 13 Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления./п.19/

демонстрация- взаимодействие цинка с соляной кислотой. 29/02-04/03 46 14 Электролиз- окислительно- восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов./п.19/ 47 15 Обобщение и систематизация знаний по теме. 07-11/03 48 16 Контрольная работа № 3 по теме «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».

РАЗДЕЛ 4 ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18 ЧАСОВ) 49 1 Металлы. /п.20/

демонстрация- коллекция образцов металлов.

Лаб.опыт- Примеры реакций взаимодействия металлов с растворами уксусной и соляной кислот 14-18/03 50 2 Электрохимический ряд напряжений металлов. Алюминотермия /п.20/ 51 3 Химическая и электрохимическая коррозия./п.20/

демонстрация- результаты коррозии металлов 21-25/03 52 4 Неметаллы. Окислительные и восстановительные свойства./п.21/ 53 5 Кислоты неорганические и органические./п.22/ 28/03-01/04 54 6 Химические свойства кислот./п.22/

Лаб. опыт-

Испытание растворов кислот, солей и оснований индикатором. 55 7 Основания неорганические и органические./п.23/ 04-11/04 56 8 Химические свойства оснований. /п.23/

Лаб.опыт - Получение и свойства нерастворимых оснований. 57 9 Соли- средние, кислые, основные./п.24/

демонстрация- продукты, содержащие гидрокарбонаты натрия и аммония, гашение соды уксусной кислотой. 18-22/04 58 10 Химические свойства солей/.п.24/ 59 11 Качественные реакции на катионы и анионы./п.24/

демонстрация- качественные реакции на катионы и анионы.

25-29/04 60 12 Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»/стр.220/ 61 13 Генетическая связь и генетический ряд. Генетический ряд металла./п.25/ 02-06/05 62 14 Генетический ряд неметалла. /п..25 63 15 Генетический ряд в органической химии./п.25 09-13/05 64 16 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений./п.25 65 17 Обобщение и систематизация знаний по теме. 16-20/05 66 18 Контрольная работа №4 по теме «ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА.»

67 Повторение темы «Строение атома и периодический закон» «Строение вещества» 23-25/05 68 Повторение темы «Химические реакции» «Вещества и их свойства» Итого часов В том числе:

уроков повторения контрольных работ практических (лабораторных) работ по программе 68 2ч 4 2 выполнено СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________/_____________________/

«______» ______________ 20____ г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО (РМО)

протокол № ___ от «___» ________ 20___ г.

Руководитель ШМО (РМО)

_____________ /__________________/

подпись расшифровка подписи