«Согласованно: Утверждено: Заместитель Директор школы Директора поУВР _ И.Н.Шуллер Протокол№ Приказ № И.С.Тормина от « » августа 2015года От « » августа ...»

МБОУ« Костинологовская СОШ»

Мамонтовского района, Алтайского края.

Согласованно: Утверждено:

Заместитель Директор школы

Директора поУВР ____________________

_______________ И.Н.Шуллер

Протокол№ Приказ №

И.С.Тормина от « » августа 2015года

От « » августа 2015года

Рабочая программа

по учебному предмету химия

для обучающихся 11 класса

уровень среднего общего образования

Составитель:

Ложкова Л.П. учитель биологии и химии

Срок реализации: 2015/16уч.год

Структура документа

Программа по химии включает пять разделов:

пояснительную записку;

требования к уровню подготовки учащихся;

тематическое поурочное планирование;

способы и формы оценивания образовательных результатов;

перечень учебно–методических средств обучения.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

* Федерального компонента государственного стандарта общего образования,

* программа курса химии для 10-11классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень)

* программа курса химии для учащихся 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян.7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010).*федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях на 2015 – 2016 учебный год.

*базисного плана 2004 года.

* На основе положения о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин в МБОУ «Костинологовская СОШ», утверждённого приказом директора № 29 от 10.04.2015

Цель рабочей программы – создание условий для планирования, организации и управления образовательным процессом по химии.

Задачи программы:

-дать представление о практической реализации компонентов федерального государственного образовательного стандарта при изучении химии;

-конкретно определить содержание, объем, порядок изучения химии с учетом целей, задач и особенностей учебно-воспитательного процесса и контингента обучающихся.

Программа обеспечена учебно-методическим комплектом:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 2 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

Согласно Федеральному базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» на базовом уровне отводится в 11 классе 34 часа, из расчёта 1 учебный час в неделю.

Виды и формы контроля

Формы контроля: индивидуальный, групповой, фронтальный

Виды контроля: предварительный, текущий, тематический, итоговый

( химические диктанты, тестовые задания, карточки с тематическими заданиями, самостоятельные, проверочные работы, опрос в парах)

Основными видами классных и домашних письменных работ обучающихся являются обучающие работы. Самостоятельные работы и тестирование рассчитаны на часть урока (15-25 мин), в зависимости от цели проведения контроля.

Виды самостоятельных работ1. Обобщающие – репродуктивные, тренировочные, обзорные, творческие, подготовительные, поисковые.2. Проверочные.

формы и методы, технологии обучения.

типы уроков:А) по образовательной цели:1. Урок усвоения новых знаний.2. урок усвоения навыков и умений.3. урок применения знаний, навыков, умений.4. Урок обобщения и систематизации знаний.5. Урок контроля.6. Комбинированный урок.Б) по признаку основного способа их проведения:1. Урок с разнообразными видами занятий.2. Урок-лекция.3. Урок-беседа.4. Урок-экскурсия.6. Урок самостоятельной работы учащихся в классе.7. Лабораторная работа и другие практические занятия.Формы обучения

·  Общеклассные формы организации занятий: урок, конференция, семинар, лекция, собеседование, консультация, лабораторно-практическая работа, программное обучение, зачетный урок.·   Групповые формы обучения: групповая работа на уроке, групповой лабораторный практикум, групповые творческие задания.

·   Индивидуальные формы работы в классе и дома: работа с литературой или электронными источниками информации, письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий, работа с обучающими программами.Парная.Фронтальная.Дифференцированная.Методы обучения: словесный, наглядный, практический, поисково-проблемно- поисковый, самостоятельные работы, стимулирование, контроль и самоконтроль (обратная связь); репродуктивные (лекции, доклады, сообщения); индуктивный (от частного к общему); дедуктивный (от общего к частному.

Технологии, используемые в образовательном процессе:

Информационная технология – это не только технология, предполагающая использование в образовательном процессе компьютера, по сути дела – это любой процесс, связанный с переработкой информации.

Модульное обучение (как развитие блочного) - такая организация процесса учения, при которой учащийся работает с учебной программой, составленной из модулей.

Личностно-ориентированная технология обучения - создание творческой атмосферы на уроке, а так же создает необходимые условия для развития индивидуальных способностей детей.

Технология уровневой дифференциации - дифференциация способствует более прочному и глубокому усвоению знаний, развитию индивидуальных способностей, развитию самостоятельного творческого мышления. Разноуровневые задания облегчают организацию занятия в классе, создают условия для продвижения учащихся в учебе в соответствии с их возможностями.

Проблемное обучение - использование методов, основанных на создании проблемных ситуаций и активной познавательной деятельности учащихся, позволяет нацелить ребят на поиск и решение сложных вопросов, требующих актуализации знаний.

Исследовательские методы в обучении - дают возможность учащимся самостоятельно пополнять свои знания, глубоко вникать в изучаемую проблему и предполагать пути ее решения, что важно при формировании мировоззрения.

Игровые технологии - обеспечивают достижение единства эмоционального и рационального в обучении.

Тестовые технологии - тестовая технология помогает при контроле знаний учащихся.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;Ученик должен уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

экологически грамотного поведения в о.с.;

оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Тематическое поурочное планирование по химии

(11 класс, 34часа,1час в неделю)

№ п/ п№ п/ пТема урока Тип урока Формы и методы обучения лабораторные работы,

демонстрации Дата проведения

По плану фактически

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.

И. Менделеева (3часа)

1 1 Инструктаж по ТБ при проведении уроков в кабинете химии.

Основные сведения о строении атома.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го периодов Периодической системы Д.И. Менделеева

( переходных элементов). Понятие об орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Тб. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 03.09. 2 2 П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах

( главных подгруппах).

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д1. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Инструктаж по ТБ.

ЛР.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

10.09. 3 3 Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Тема 2. Строение вещества

( 14 час)

4 1 Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д2. Модель кристаллической решётки хлорида натрия.

Д3. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита.

17.09. 5 2 К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д4. Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

Инструктаж по ТБ.

ЛР№2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.

24.09. 6 3 М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строение атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи. комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д4. Модели кристаллических решёток магния 01.10. 7 4 Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи в организации структур биополимеров. комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 08.10. 8 5 Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

комбинированный Рассказ, беседа Д6. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Инструктаж по ТБ.

ЛР №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и изделий из них.

Д7. Образцы волокон ( шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

Д8. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

Инструктаж по ТБ.

ЛР №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: волокон и изделий из них.

Д5. Модель молекулы ДНК.

15.10. 9 6 Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 22.10. 10 7 Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект ) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознание. комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 29.10. 11 8 Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д10. Три агрегатных состояния воды.

Д11. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

Д12. Жёсткость воды и способы её устранения.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №4. Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №5. Ознакомление с минеральными водами.

Д13. Приборы на жидких кристаллах.

12.11. 12 9 Твёрдое состояние вещества. Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 19.11 13 10 Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д14. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей.

Д15. Коагуляция. Синерезис.

Д16. Эффект Тиндаля.

Инструктаж по ТБ.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №6. Ознакомление с дисперсными системами 26.11. 14 11 Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 03.12. 15 12 Понятие «доля» и её разновидность: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

комбинированный Рассказ, беседа 10.12. 16 13 Инструктаж по ТБ

Практическая работа № 1. «Получение, собирание и распознавание газов». Урок практикум Практ. работа,

наблюдение, распознавание. 17.12. 17 14 Контрольная работа№1

Тема «Строение вещества» Урок контроля Разноуровневый контроль 24.12. Тема 3.

Химические реакции (8 часов )

18 1 Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакция соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частый случай экзотермических реакций.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 14.01. 19 2 С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. комбинированный Рассказ, беседа 21.01. 20 3 О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции.Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. комбинированный Рассказ, беседа 28.01. 21 4 Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.Реакции гидратации в органической химии.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный 04.02. 22 5

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

комбинированный Рассказ, беседа 11.02. 23 6 Окислительно - восстановител ь ные реакции. Степень окисления. Определении степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

комбинированный Рассказ, беседа 18.02. 24 7 Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс.Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

комбинированный Рассказ, беседа Тестирование, решение задач 25.02. 25 8 Контрольная работа №2

Тема « Химические реакции» Урок контроля и учета знаний Тестирование

Разноуровневыйконтроль 03.03. Тема 4

Вещества и их свойства (9часов)

26 1 М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д36. Коллекция образцов металлов.

Д37. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой ( видео).

Д38. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Д39. Алюминотермия ( видео).

Д40. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

Д41. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания.

Д42. Горение магния и алюминия в кислороде (видео).

Д43. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

10.03. 27 2 Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями). комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д44. Коллекция образцов неметаллов.

Д45. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида ( хлорида) калия ( видео).

17.03. 28 3 Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.Химические свойства кислот : взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами

(реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д46. Коллекция природных органических кислот.

Д47. Разбавление концентрированной серной кислоты.

Д48. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №12. Испытание растворов кислот индикаторами.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

07.04 29 4 Основния неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение растворимых оснований. комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Инструктаж по ТБ.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №12. Испытание растворов оснований индикаторами.

14.04. 30 5 С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид -, сульфат -, и карбонат – анионы, катионы железа (II) и (III).

комбинированный Рассказ, беседа, объяснительно- иллюстративный Д49. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).

Д50. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Д51. Гашение соды уксусом.

Д52. Качественные реакции на катионы и анионы.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №12. Испытание растворов солей индикаторами.

Инструктаж по ТБ.

ЛР №18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

21.04. 31 6 Генетическая связь между классами неорга н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд неметалла. Особенность генетического ряда в органической химии.

комбинированный Самостоятельное выполнение заданий

28.04 32 7 Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

практикум Практ. работа №2

наблюдение,

распознавание 03.05. 33 8 Тема «Химические реакции»

Тема «Вещества и их свойства» Урок повторения и закрепления знаний групповая,

контроль и

самоконтроль 10.05. 34 9 Итоговая контрольная работа №3

Тема «Химические реакции»

Тема «Вещества и их свойства»

Тестирование.

Разноуровневый контроль 17.05. Способы и формы оценивания образовательных результатов.

Промежуточная аттестация учебного курса химии в 11 классе осуществляется через самостоятельные работы, уроки контроля знаний, тесты в конце логически законченных блоков учебного материала.

Итоговая аттестация проводится в виде итогового теста за курс обучения.

Критерии оценок по химии

Оценка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "1": Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ. Оценка "5" ставится, если ученик: 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка "4" ставится, если ученик: 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; 2. не делает выводов и обобщений. 3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; 4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу; 5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью. В отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

Перечень учебно-методических средств обучения.

УМК:

1.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных

учреждений. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010.

2. Программа курса химии для учащихся 8 - 11 классов общеобразовательных

учреждений (автор О.С. Габриелян, М., «Дрофа», 2010г).

Дополнительная учебная литература:

Химия 11 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11класс. Базовый уровень»./ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. Книга для учителя. Химия. 11класс. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004г.

Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997